BAB I
PENDAHULUAN
1.1
Latar Belakang
Perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi dewasa ini
berdampak pada makin meningkatnya pengetahuan serta kemampuan manusia. Betapa
tidak setiap manusia lebih dituntut dam diarahkan kearah lmu pengetahuan di
segala bidang. Tidak ketinggalan pula ilmu kimia yang identik dengan ilmu mikropun
tidak luput dari sorotan perkembangan iptek. Belakangan ini telah lahir ilmu
pengetahuan dan teknologi yang mempermudah dalam analisis kimia. Salah satu
dari bentuk kemajuan ini adalah alat yang disebut dengan Spektrometri Serapan
Atom (SSA).
Para ahli kimia sudah lama menggunakan warna sebagai
suatu pembantu dalam mengidentifikasi zat kimia. Dimana, serapan atom telah dikenal
bertahun-tahun yang lalu. Dewasa ini penggunaan istilah spektrofotometri menyiratkan pengukuran jauhnya penyerapan
energy cahaya oleh suatu sistem kimia itu sebagai fungsi dari panjang gelombang
tertentu. Perpanjangan spektrofotometri serapan atom ke unsur-unsur lain semula
merupakan akibatperkembangan spektroskopi pancaran nyala. Bila disinari dengan
benar, kadang-kadang dapat terlihat tetes-tetes sampel yang belum menguap dari
puncak nyala, dan gas-gas itu terencerkan oleh udara yang menyerobot masuk
sebagai akibat tekanan rendah yang diciptakan oleh kecepatan tinggi, lagi pula
sistem optis itu tidak memeriksa seluruh nyala, melainkan hanya mengurusi suatu
daerah dengan jarak tertentu di atas titik puncak pembakar.
Selain dengan metode serapan atom unsur-unsur dengan
energy eksitasi rendah dapat juga dianalisis dengan fotometri nyala, tetapi
untuk unsur-unsur dengan energy eksitasi tinggi hanya dapat dilakukan dengan
spektrometri serapan atom. Untuk analisis dengan garis spectrum resonansi antara
400-800 nm, fotometri nyala sangat berguna, sedangkan antara 200-300 nm, metode
AAS lebih baik dari fotometri nyala. Untuk analisis kualitatif, metode
fotometri nyala lebih disukai dari AAS, karena AAS memerlukan lampu katoda
spesifik (hallow cathode). Kemonokromatisan dalam AAS merupakan syarat utama.
Suatu perubahan temperature nyala akan mengganggu proses eksitasi sehingga
analisis dari fotometri nyala berfilter. Dapat dikatakan bahwa metode fotometri
nyala dan AAS merupakan komplementer satu sama lainnya.
1.2
Rumusan Masalah
Dari latar belakang diatas, penulis dapat merumuskan masalah sebagai
berikut:
-
Bagaimanakah teori dasar serta prinsip kerja Spektrometri
Serapan Atom (SSA)?
-
Bagaimanakah penggunaan / penerapan Spektrometri Serapan
Atom (SSA) dalam proses analisis kimia?
-
Apa sajakah gangguan-gangguan yang biasa terjadi pada
Spektrometri Serapan Atom (SSA)
1.3
Manfaat Penulisan
Adapun manfaat yang diharapkan dari
penulisan makalah ini selain memenuhi tugas dari Dosen Mata Kuliah, juga
bertujuan untuk memberi masukan ilmu pengetahuan bagi semua khalayak pada
umumnya dan khususnya bagi penulis pribadi sehingga kedepannya dapat lebih
mengetahui bagaimana metode maupun prinsip kerja dari Spektrometri Serapan Atom
(SSA).
BAB II
PEMBAHASAN
2.1 Pengertian Spektrometri
Serapan Atom (SSA)
Sejarah singkat tentang serapan atom pertama kali diamati
oleh Frounhofer,
yang pada saat itu menelaah garis-garis hitam pada spectrum matahari. Sedangkan
yang memanfaatkan prinsip serapan atom pada bidang analisis adalah seorang
Australia bernama Alan Walsh di tahun 1995. Sebelumnya ahli kimia banyak
tergantung pada cara-cara spektrofotometrik atau metode spektrografik. Beberapa
cara ini dianggap sulit dan memakan banyak waktu, kemudian kedua metode
tersebut segera diagantikan dengan Spektrometri Serapan Atom (SSA).
Spektrometri Serapan Atom (SSA) adalah suatu alat yang
digunakan pada metode analisis untuk penentuan unsur-unsur logam dan metalloid
yang pengukurannya berdasarkan penyerapan cahaya dengan panjang gelombang tertentu
oleh atom logam dalam keadaan bebas (Skooget al., 2000). Metode ini sangat
tepat untuk analisis zat pada konsentrasi rendah. Teknik ini mempunyai beberapa
kelebihan dibandingkan dengan metode spektroskopi emisi konvensional. Memang
selain dengan metode serapan atom, unsur-unsur dengan energi eksitasi rendah
dapat juga dianalisis dengan fotometri nyala, akan tetapi fotometri nyala tidak
cocok untuk unsur-unsur dengan energy eksitasi tinggi. Fotometri nyala memiliki
range ukur optimum pada panjang gelombang 400-800 nm, sedangkan AAS memiliki
range ukur optimum pada panjang gelombang 200-300 nm (Skoog et al., 2000).Untuk
analisis kualitatif, metode fotometri nyala lebih disukai dari AAS, karena AAS
memerlukan lampu katoda spesifik (hallow cathode). Kemonokromatisan dalam AAS
merupakan syarat utama. Suatu perubahan temperature nyala akan mengganggu
proses eksitasi sehingga analisis dari fotometri nyala berfilter. Dapat
dikatakan bahwa metode fotometri nyala dan AAS merupakan komplementer satu sama
lainnya.
Absorpsi atom dan spektra emisi memiliki pita yang
sangat sempit di bandingkan spektrometri molekuler. Emisi atom adalah proses di
mana atom yang tereksitasi kehilangan energi yang disebabkan oleh radiasi
cahaya. Misalnya, garam-garam logam akan memberikan warna di dalam nyala ketika
energi dari nyala tersebut mengeksitasi atom yang kemudian memancarkan spektrum
yang spesifik. Sedangkan absorpsi atom merupakan proses di mana atom dalam
keadaan energy rendah menyerap radiasi dan kemudian tereksitasi. Energi yang
diabsorpsi oleh atom disebabkan oleh adanya interaksi antara satu elektron
dalam atom dan vektor listrik dari radiasi elektromagnetik.
Ketika menyerap radiasi, elektron mengalami
transisi dari suatu keadaan energi tertentu ke keadaan energi lainnya. Misalnya
dari orbital 2s ke orbital 2p. Pada kondisi ini, atom-atom di katakan berada
dalam keadaan tereksitasi (pada tingkat energi tinggi) dan dapat kembali pada
keadaan dasar (energi terendah) dengan melepaskan foton pada energy yang sama.
Atom dapat mengadsorpsi atau melepas energi sebagai foton hanya jika energy
foton (hν) tepat sama dengan perbedaan energi antara keadaan
tereksitasi (E) dan keadaan dasar (G) seperti Gambar di bawah ini:
Gambar. Diagram absorpsi dan emisi
atom
Absorpsi dan emisi dapat terjadi secara bertahap
maupun secara langsung melalui lompatan tingkatan energi yang besar. Misalnya,
absorpsi dapat terjadi secara bertahap dari G E1 E2 , tetapi dapat terjadi juga tanpa melalui
tahapan tersebut G E2. Panjang gelombang yang diserap oleh atom dalam
keadaan dasar akan sama dengan panjang gelombang yang diemisikan oleh atom
dalam keadaan tereksitasi, apabila energi transisi kedua keadaan tersebut
adalah sama tetapi dalam arah yang yang berlawanan. Lebar pita spektra yang
diabsorpsi atau diemisikan akan sangat sempit jika masing-masing atom yang
mengabsorpsi atau memancarkan radiasi mempunyai energi transisi yang sama.
Lebar Pita Spektra Atom
Berdasarkan hukum ketidakpastian Heisenberg, lebar
pita alami spektra atom berkisar 10-4 – 10-5 nm. Akan tetapi, terdapat beberapa
proses yang dapat menyebabkan pelebaran pita hingga 0.001 nm yang akan
dijelaskan lebih lanjut dalam efek Doppler. . Efek Doppler Jika tubuh
memancarkan suatu bentuk gelombang menuju seorang pengamat, maka pengamat akan
mendeteksi panjang gelompang seolah lebih pendek dari yang diemisikan tersebut.
Jika tubuh bergerak menjauh dari pengamat, maka panjang gelombang seolah menjadi
lebih panjang. Fenomena ini disebut efek Doppler dan dapat menyebabkan
pelebaran pita karena adanya pergerakan termal (panas). Hal yang sama juga
terjadi pada atom, dimana dalam suatu kumpulan atom, beberapa atom akan
bergerak maju dan sebagian lagi menjauh dari detektor ketika emisi terjadi,
sehingga daerah panjang gelombang yang diamati menjadi lebih besar.
Efek ini akan semakin besar pada temperatur tinggi
karena pergerakan atom akan semakin meningkat yang menyebabkan terjadinya
pelebaran pita absorpsi. Pelebaran tekanan (Pressure Broadening) Jika suatu
atom yang mengabsorpsi atau memancarkan radiasi bertumbukan dengan atom lain,
tumbukan tersebut akan mempengaruhi panjang gelombang foton yang diradiasikan
karena terjadi perubahan tingkat energi dalam yang menyebabkan perbedaan
keadaan transisi. Tumbukan yang terjadi antara suatu atom yang mengabsorpsi
atau memancarkan radiasi dengan atom gas lain disebut dengan pelebaran Lorentz
(Lorentz Broadening). Jika atom-atom yang mengabsorpsi dan memancarkan radiasi
juga terlibat tumbukan, maka disebut pelebaran Holzmark (Holzmark Broadening).
Dalam semua hal, semakin tinggi temperatur, maka tumbukan akan semakin sering
terjadi sehingga terjadi pelebaran pita yang disebut dengan pelebaran tekanan
(Pressure Broadening).
Spektrometer Serapan Atom
Secara umum, komponen-komponen spektrometer serapan
atom (SSA) adalah sama dengan spektrometer UV/Vis. Keduanya mempunyai komponen
yang terdiri dari sumber cahaya, tempat sample, monokromator, dan detektor.
Analisa sample di lakukan melalui pengukuran absorbansi sebagai fungsi
konsentrasi standard dan menggunakan hukum Beer untuk menentukan konsentrasi
sample yang tidak diketahui. Walaupun komponen-komponenya sama, akan tetapi
sumber cahaya dan tempat sampel yang digunakan pada SSA memiliki karakteristik
yang sangat berbeda dari yang digunakan dalam spektrometri molekul (misal:
UV/Vis).
Sumber Cahaya
Karena lebar pita pada absorpsi atom sekitar 0.001
nm, maka tidak mungkin untuk menggunakan sumber cahaya kontinyu seperti pada
spektrometri molekuler dengan dua alasan utama sebagai berikut:
(a) Pita-pita absorpsi yang dihasilkan oleh atom-atom
jauh lebih sempit dari pita-pita yang dihasilkan oleh spektrometri molekul.
Jika sumber cahaya kontinyu digunakan, maka pita radiasi yang di berikan oleh
monokromator jauh lebih lebar dari pada pita absorpsi, sehingga banyak radiasi
yang tidak mempunyai kesempatan untuk diabsorpsi yang mengakibatkan
sensitifitas atau kepekaan SSA menjadi jelek.
(b)
Karena banyak radiasi dari sumber cahaya yang tidak terabsorpi oleh
atom, maka sumber cahaya kontinyu yang sangat kuat diperlukan untuk
menghasilkan energi yang besar di dalam daerah panjang gelombang yang sangat
sempit atau perlu menggunakan detektor yang jauh lebih sensitif dibandingkan
detektor fotomultiplier biasa, akan tetapi di dalam prakteknya hal ini tidak
efektif sehingga tidak dilakukan.
Secara umum, hukum Beer tidak akan dipenuhi kecuali
jika pita emisi lebih sempit dari pita absorpsi. Hal ini berarti bahwa semua
panjang gelombang yang dipakai untuk mendeteksi sampel harus mampu diserap oleh
sampel tersebut. Gambar 11.2 menunjukkan perbandingan pita absorpsi atom dan
pita spektrum sumber cahaya kontinyu yang dihasilkan oleh monokromator. Dari
gambar tersebut dapat diketahui bahwa sebagian besar radiasi tidak dapat
diabsorpsi karena panjang gelombangnya tidak berada pada daerah pita absorpsi
atom yang sangat sempit dan dapat dikatakan bahwa sangat banyak cahaya yang
tidak digunakan atau menyimpang.
Gambar 11.2. perbandingan pita
absorpsi atom dan pita spektrum sumber cahaya
kontinyu yang dihasilkan oleh
monokromator
Masalah
ini dapat diatasi oleh Alan Walsh pada tahun 1953, dengan menggunakan sumber
cahaya tunggal (line source) sebagai pengganti sumber cahaya kontinyu. Sebagian
besar sumber cahaya tunggal yang digunakan berasal dari lampu katode berongga
(hollow chatode lamp) yang memancarkan spektrum emisi atom dari elemen
tertentu, misalnya lampu katode berongga Zn digunakan untuk menganalis Zn.
Gambar 3a dan 3b menunjukkan cahaya tunggal mengatasi masalah yang telah
diuraikan di atas.
Gambar 11.3. Pengaruh sumber cahaya
tunggul terhadap pita absorpsi
Spektrum
Zn diamati pada panjang gelombang 213,4 nm sebelum dan sesudah transmisi
melalui monokromator konvensional. Walaupun lebar pita dari monokromator tidak
lebih kecil dari sebelum transmisi, akan tetapi sampel yang diukur berada dalam
daerah panjang gelombang yang diinginkan. Dengan memilih lampu yang mengandung
analit yang diukur, maka kita dapat mengetahui bahwa panjang gelombang yang
digunakan sama dengan dengan pita absorpsi analit yang diukur. Ini berarti
bahwa semua radiasi yang dipancarkan oleh sumber cahaya dapat diabsorpsi sampel
dan hukum Beer dapat di gunakan. Dengan menggunakan sumber cahaya tunggal,
monokromator konvensional dapat dipakai untuk mengisolasi satu pita spektra
saja yang biasanya disebut dengan pita resonansi. Pita resonansi ini
menunjukkan transisi atom dari keadaan dasar ke keadaan transisi pertama, yang
biasanya sangat sensitif untuk mendeteksi logam yang diukur (Adam Wiryawan., dkk, 2007)
Lampu Katode Berongga (Hollow Cathode Lamp)
Bentuk lampu katode dapat dilihat pada gambar 11.4.
Ciri utama lampu ini adalah mempunyai katode
silindris berongga yang dibuat dari logam tertentu. Katode and anode tungsten diletakkan
dalam pelindung gelas tertutup yang mengandung gas inert (Ne atau Ar) dengan
tekanan 1-5 torr. Lampu ini mempunyai potensial 500 V, sedangkan arus berkisar
antara 2 – 20 mA. Adapun
gas
pengisi terionisasi pada anode, dan ion-ion yang hasilkan dipercepat menuju katode
dimana bombardemen ion-ion ini menyebabkan atom-atom logam menjadi terlepas ke
permukaan dan terbentuk awan/populasi atom. Proses ini disebut dengan percikan
atom (sputtering). Lebih jauh lagi, tumbukan ini menyebabkan beberapa atom
tereksitasi dan kemudian kembali pada keadaan dasar dengan memancarkan spektrum
atom yang spesifik. Spektrum gas pengisi (dan komponen lain yang terdapat dalam
katode) juga dipancarkan. Jendela atau tempat dimana radiasi keluar dari lampu
biasanya dibuat dari silika sehingga dapat menggunakan panjang gelombang di
bawah 350 nm.
Nyala
Fungsi nyala adalah untuk memproduksi atom-atom
yang dapat mengabsorpsi radiasi yang di pancarkan oleh lampu katode tabung. Pada
umumnya, peralatan yang di gunakan untuk mengalirkan sample menuju nyala adalah
nebulizer pneumatic yang di hubungkan dengan pembakar (burner). Diagram
nebulizer dapat di lihat pada Gambar 11.5. Sebelum menuju nyala, sample
mengalir melalui pipa kapiler dan dinebulisasi oleh aliran gas pengoksidasi
sehingga menghasilkan aerosol. Kemudian, aerosol yang terbentuk bercampur
dengan bahan bakar menuju ke burner. Sample yang menuju burner hanya berkisar
5-10% sedangkan sisanya (90-95%) menuju tempat pembuangan (drain). Pipa
pembuangan selalu berbentuk ”U” untuk menghindari gas keluar yang dapat
menyebabkan ledakan serius. Sample yang berada pada nyala kemudian diatomisasi,
dan cahaya dari lampu katode tabung dilewatkan melalui nyala. Sample yang
berada pada nyala akan menyerap cahaya tersebut.
Gambar
Nebuliser pada spektrometer serapan atom (SSA)
Jenis-jenis
nyala
Ada 3
jenis nyala dalam spektrometri serapan atom yaitu:
(a) Udara – Propana
Jenis nyala ini relatif
lebih dingin (1800oC) dibandingkan jenis nyala lainnya. Nyala ini
akan menghasilkan sensitifitas yang baik jika elemen yang akan diukur mudah
terionisasi seperti Na, K, Cu.
(b) Udara – Asetilen
Jenis nyala ini adalah
yang paling umum dipakai dalam AAS. Nyala ini menghasilkan temperatur sekitar
2300oC yang dapat mengatomisasi hamper semua elemen. Oksida-oksida
yang stabil seperti Ca, Mo juga dapat analisa menggunakan jenis nyala ini
dengan memvariasi rasio jumlah bahan bakar terhadap gas pengoksidasi.
(c) Nitrous oksida – Asetilen
Jenis nyala ini paling
panas (3000oC), dan sangat baik digunakan untuk menganalisa sampel
yang banyak mengandung logam-logam oksida seperti Al, Si. Ti, W.
Metode AAS berprinsip pada absorbsi cahaya oleh atom, atom-atom menyerap
cahaya tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat
unsurnya. Misalkan Natrium menyerap pada 589 nm, uranium pada 358,5 nm
sedangkan kalium pada 766,5 nm. Cahaya pada gelombang ini mempunyai cukup energiuntukmengubah
tingkat energy elektronik suatu atom. Dengan absorpsi energy, berarti memperoleh lebih banyak energy, suatu
atom pada keadaan dasar dinaikkan tingkat energinya ke tingkat eksitasi.
Tingkat-tingkat eksitasinya pun bermacam-macam. Misalnya unsur Na dengan noor
atom 11 mempunyai konfigurasi electron 1s1 2s2 2p6
3s1, tingkat dasar untuk electron valensi 3s, artinya tidak memiliki
kelebihan energy. Elektronini dapat tereksitasi ketingkat 3p dengan energy 2,2
eV ataupun ketingkat 4p dengan energy 3,6 eV, masing-masing sesuai dengan
panjang gelombang sebesar 589 nm dan 330 nm. Kita dapat memilih diantara panjang gelombang ini yang menghasilkan garis
spectrum yang tajam dan dengan intensitas maksimum, yangdikenal dengan garis resonansi. Garis-garis lain yang
bukan garis resonansi dapat berupa pita-pita lebar ataupun garis tidak berasal
dari eksitasi tingkat dasar yang disebabkan proses atomisasinya.
Apabila cahaya dengan panjang gelombang tertentu
dilewatkan pada suatu sel yang mengandung atom-atom bebas yang bersangkutan
maka sebagian cahaya tersebut akan diserap dan intensitas penyerapan akan
berbanding lurus dengan banyaknya atom bebas logam yang berada pada sel.
Hubungan antara absorbansi dengan konsentrasi diturunkan dari:
Hukum Lambert: bila suatu
sumber sinar monkromatik melewati medium transparan, maka intensitas sinar yang
diteruskan berkurang dengan bertambahnya ketebalan medium yang mengabsorbsi.
Hukum Beer: Intensitas sinar
yang diteruskan berkurang secara eksponensial dengan bertambahnya konsentrasi
spesi yang menyerap sinar tersebut.
Dari kedua hukum tersebut diperoleh suatu persamaan:
Dimana:
= intensitas
sumber sinar
b = panjang medium
c = konsentrasi
atom-atom yang menyerap sinar
A = absorbans
Dari persamaan di atas, dapat disimpulkan bahwa absorbansi cahaya
berbanding lurus dengan konsentrasi atom (Day & Underwood, 1989).
2.2 Prinsip Kerja
Spektrometri Serapan Atom (SSA)
Telah dijelaskansebelumnya bahwa metode AAS berprinsip
pada absorpsi cahaya oleh atom. Atom-atom menyerap cahaya tersebut pada panjang
gelombang tertentu, tergantung pada sifat unsurnya Spektrometri Serapan Atom
(SSA) meliputi absorpsi sinar oleh
atom-atom netral unsur logam yang masih berada dalam keadaan dasarnya (Ground
state). Sinar yang diserap biasanya ialah sinar ultra violet dan sinar tampak.
Prinsip Spektrometri Serapan Atom (SSA) pada dasarnya sama seperti absorpsi
sinar oleh molekul atau ion senyawa dalam larutan.
Hukum absorpsi sinar (Lambert-Beer) yang berlaku pada
spektrofotometer absorpsi sinar ultra violet, sinar tampak maupun infra merah,
juga berlaku pada Spektrometri Serapan Atom (SSA). Perbedaan analisis
Spektrometri Serapan Atom (SSA) dengan spektrofotometri molekul adalah
peralatan dan bentuk spectrum absorpsinya:
Setiap alat AAS terdiri atas tiga komponen yaitu:
1.
Unit atomisasi (atomisasi dengan nyala dan tanpa nyala)
2.
Sumber radiasi
3.
Sistem pengukur fotometri
Sistem Atomisasi dengan nyala
Setiap alat spektrometri atom akan mencakup dua komponen
utama sistem introduksi sampeldan sumber (source)
atomisasi. Untuk kebanyakan instrument sumber atomisasi ini adalah nyata dan sampel
diintroduksikan dalam bentuk larutan. Sampel masuk ke nyala dalam bentuk aerosol.
Aerosol biasanya dihasilkan oleh Nebulizer (pengabut) yang dihubungkan ke nyala
oleh ruang penyemprot (chamber spray).
Ada banyak variasi nyala yang telah dipakai
bertahun-tahun untuk spektrometri atom. Namun demikian yang saat ini menonjol
dan diapakai secara luas untuk pengukuran analitik adalah udara asetilen dan
nitrous oksida-asetilen. Dengan kedua jenis nyala ini, kondisi analisis yang
sesuai untuk kebanyakan analit (unsur yang dianalisis) dapat sintetikan dengan
menggunakan metode-metode emisi, absorbsi dan juga fluoresensi.
Nyala udara asetilen
Biasanya menjadi pilihan untuk analisis menggunakan AAS.
Temperature nyalanya yang lebih rendah mendorong terbentuknya atom netral dan dengan nyala
yang kaya bahan bakar pembentukan oksida dari banyak unsur dapat diminimalkan.
Nitrous oksida-asetilen
Dianjurkan dipakai untuk penentuan unsur-unsur yang mudah
membentuk oksida dan sulit terurai. Hal ini disebabkan temperature nyala yang dihasilkan
relatif tinggi. Unsur-unsur tersebut adalah: Al, B, Mo, Si, Ti, V dan W.
Sistem Atomisasi tanpa Nyala (dengan
Elektrotermal/tungku)
Sistem nyala api ini lebih dikenal dengan nama GFAAS.
GFAAS dapat mengatasi kelemahan dari sistem nyala seperti sensitivitas, jumlah
sampel dan penyiapan sampel.
Ada tiga tahap atomisasi dengan metodeiniyaitu:
1.
Tahap pengeringan atau penguapan larutan
2.
Tahap pengabutan atau penghilangan senyawa-senyawa
organic
3.
Tahap atomisasi
Unsur-unsur yang dapat dianalisis dengan menggunakan
GFAAS adalah sama dengan unsur-unsur yang dapat dianalisis dengan GFAAS
tungsten: Hf, Nd, Ho, La, Lu Os, Br, Re, Sc, Ta, U, W, Y dan Zr. Hal ini
disebabkan karena unsur tersebut dapat bereaksi dengan graphit.
Petunjuk praktis penggunaan GFAAS:
1.
Jangan menggunakan media klorida, lebih baik gunakan
nitrat
2.
Sulfat dan fosfat bagus untuk pelarutsampel, biasanya
setelah sampel ditempatkan dalam tungku.
3.
Gunakan cara adisi sehingga bila sampel ada interfensi
dapat terjadi pada sampel dan standar.
4.
Untuk mengubah unsur metalik menjadi uap atau hasil
disosiasi diperlukan energy panas. Temperatur harus benar-benar terkendali
dengan sangat hati-hati agar proses atomisasinya sempurna. Ionisasi harus
dihindarkan dan ionisasi ini dapat terjadi apabila temperatur terlampau tinggi.
Bahan bakar dan oksidator dimasukkan dalam kamar pencamput kemudian dilewatkan
melalui baffle menuju ke pembakar. Hanya tetesan kecil dapat melalui baffle.
Tetapi kondisi ini jarang ditemukan, karena terkadang nyala tersedot balik ke
dalam kamar pencampur sehingga menghasilkan ledakan. Untuk itu biasanya lebih
disukai pembakar dengan lubang yang sempit dan aliran gas pembakar serta
oksidator dikendalikan dengan seksama.
5.
Dengan gas asetilen dan oksidator udara bertekanan,
temperature maksimum yang dapat tercapai adalah 1200oC. untuk
temperatur tinggi biasanya digunakan N:O: = 2:1 karena banyaknya interfensi dan
efek nyala yang tersedot balik, nyala mulai kurang digunakan, sebagai gantinya
digunakan proses atomisasi tanpa nyala, misalnya suatu perangkat pemanas
listrik. Sampel sebanyak 1-2 ml diletakkan pada batang grafit yang porosnya
horizontal atau pada logam tantalum yang berbentuk pipa. Pada tungku grafit
temperatur dapat dikendalikan secara elektris. Biasanya temperatur dinaikkan
secara bertahap, untuk menguapkan dan sekaligus mendisosiasi senyawa yang
dianalisis.
Metode tanpa nyala lebih disukai dari metode nyala. Bila
ditinjau dari sumber radiasi, metode tanpa nyala haruslah berasal dari sumber
yang kontinu. Disamping itu sistem dengan penguraian optis yang sempurna
diperlukan untuk memperoleh sumber sinar dengan garis absorpsi yang semonokromatis mungkin. Seperangkat
sumber yang dapat memberikan garis emisi yang tajam dari suatu unsur spesifik
tertentu dikenal sebagai lampu pijar Hollow
cathode. Lampu ini memiliki dua elektroda, satu diantaranya berbentuk
silinder dan terbuat dari unsur yang sama dengan unsur yang dianalisis.
Lampuini diisi dengan gas mulia bertekanan rendah, dengan pemberian tegangan
pada arus tertentu, logam mulai memijar dan atom-atom logam katodanya akan
teruapkan dengan pemercikkan. Atom akan tereksitasi kemudian mengemisikan
radiasi pada panjang gelombang tertentu.
2.3
Instrumen dan Alat
Untuk menganalisis sampel, sampel tersebut harus
diatomisasi. Sampel kemudian harus diterangi oleh cahaya. Cahaya yang
ditransmisikan kemudian diukur oleh detector tertentu.
Sebuah sampel cairan biasanya berubah menjadi gas atom melalui tiga langkah:
a.
Desolvation (pengeringan) – larutan pelarut menguap, dan
sampel kering tetap
b.
Penguapan – sampel padat berubah menjadi gas
c.
Atomisasi – senyawa berbentuk gas berubah menjadi atom
bebas.
Sumber radiasi yang dipilih memiliki lebar spectrum sempit dibandingkan
dengan transisi atom.Lampu katoda Hollow adalah sumber radiasi yang paling umum
dalam spekstroskopi serapan atom. Lampu katoda hollow berisi gas argon atau
neon, silinder katoda logam mengandung logam untuk mengeksitasi sampel. Ketika
tegangan yang diberikan pada lampu meningkat, maka ion gas mendapatkan energy
yang cukup untuk mengeluarkan atom logam dari katoda. Atom yang tereksitasi akan kembali ke keadaan dasar dan
mengemisikan cahaya sesuai dengan frekuensi karakteristik logam.
2.4 Bagian-Bagian pada AAS
a.
Lampu Katoda
Lampu katoda merupakan sumber cahaya pada AAS. Lampu
katoda memiliki masa pakai atau umur pemakaian selama 1000 jam. Lampu katoda
pada setiap unsur yang akan diuji berbeda-beda tergantung unsur yang akan
diuji, seperti lampu katoda Cu, hanya bisa digunakan untuk pengukuran unsur Cu.
Lampu katoda terbagi menjadi dua macam, yaitu :
Lampu Katoda Monologam : Digunakan untuk
mengukur 1 unsur
Lampu Katoda Multilogam : Digunakan untuk
pengukuran beberapa logam sekaligus, hanya saja harganya lebih
mahal.
Soket pada bagian lampu katoda yang hitam, yang lebih
menonjol digunakan untuk memudahkan pemasangan lampu katoda pada saat lampu
dimasukkan ke dalam soket pada AAS. Bagian yang hitam ini merupakan bagian yang
paling menonjol dari ke-empat besi lainnya.
Lampu katoda berfungsi sebagai sumber cahaya untuk
memberikan energi sehingga unsur logam yang akan diuji, akan mudah tereksitasi.
Selotip ditambahkan, agar tidak ada ruang kosong untuk keluar masuknya gas dari
luar dan keluarnya gas dari dalam, karena bila ada gas yang keluar dari dalam
dapat menyebabkan keracunan pada lingkungan sekitar.
Cara pemeliharaan lampu katoda ialah bila setelah selesai
digunakan, maka lampu dilepas dari soket pada main unit AAS, dan lampu
diletakkan pada tempat busanya di dalam kotaknya lagi, dan dus penyimpanan
ditutup kembali. Sebaiknya setelah selesai penggunaan, lamanya waktu pemakaian
dicatat.
b.
Tabung Gas
Tabung gas pada AAS yang digunakan merupakan tabung gas
yang berisi gas asetilen. Gas asetilen pada AAS memiliki
kisaran suhu ± 20.000K, dan ada juga
tabung gas yang berisi gas N2O yang lebih panas dari gas asetilen,
dengan kisaran suhu ± 30.000K. Regulator pada tabung gas asetilen berfungsi untuk
pengaturan banyaknya gas yang akan dikeluarkan, dan gas yang berada di dalam
tabung. Spedometer pada bagian kanan regulator merupakan pengatur tekanan yang berada
di dalam tabung.
Pengujian untuk pendeteksian bocor atau tidaknya tabung
gas tersebut, yaitu dengan mendekatkan telinga ke dekat regulator gas dan
diberi sedikit air, untuk pengecekkan. Bila terdengar suara atau udara, maka
menendakan bahwa tabung gas bocor, dan ada gas yang keluar. Hal lainnya yang
bisa dilakukan yaitu dengan memberikan sedikit air sabun pada bagian atas
regulator dan dilihat apakah ada gelembung udara yang terbentuk. Bila ada, maka
tabung gas tersebut positif bocor. Sebaiknya pengecekkan kebocoran, jangan
menggunakan minyak, karena minyak akan dapat menyebabkan saluran gas tersumbat.
Gas didalam tabung dapat keluar karena disebabkan di dalam tabung pada bagian dasar
tabung berisi aseton yang dapat membuat gas akan mudah keluar, selain gas juga
memiliki tekanan.
c.
Ducting
Ducting merupakan bagian cerobong asap untuk menyedot
asap atau sisa pembakaran pada AAS, yang langsung dihubungkan pada cerobong
asap bagian luar pada atap bangunan, agar asap yang dihasilkan oleh AAS, tidak
berbahaya bagi lingkungan sekitar. Asap yang dihasilkan dari pembakaran pada
AAS, diolah sedemikian rupa di dalam ducting, agar polusi yang dihasilkan tidak
berbahaya.
Cara pemeliharaan ducting, yaitu dengan menutup bagian
ducting secara horizontal, agar bagian atas dapat tertutup rapat, sehingga tidak
akan ada serangga atau binatang lainnya yang dapat masuk ke dalam ducting.
Karena bila ada serangga atau binatang lainnya yang masuk ke dalam ducting ,
maka dapat menyebabkan ducting tersumbat.
Penggunaan ducting yaitu, menekan bagian kecil pada
ducting kearah miring, karena bila lurus secara horizontal, menandakan ducting
tertutup. Ducting berfungsi untuk menghisap hasil pembakaran yang terjadi pada AAS, dan
mengeluarkannya melalui cerobong asap yang terhubung dengan ducting
d.
Kompresor
Kompresor merupakan alat yang terpisah dengan main unit,
karena alat ini berfungsi untuk mensuplai kebutuhan udara yang akan digunakan
oleh AAS, pada waktu pembakaran atom. Kompresor memiliki 3 tombol pengatur
tekanan, dimana pada bagian yang kotak hitam merupakan tombol ON-OFF, spedo
pada bagian tengah merupakan besar kecilnya udara yang akan dikeluarkan, atau
berfungsi sebagai pengatur tekanan, sedangkan tombol yang kanan merupakantombol
pengaturan untuk mengatur banyak/sedikitnya udara yang akan disemprotkan ke
burner. Bagian pada belakang kompresor digunakan sebagai tempat penyimpanan
udara setelah usai penggunaan AAS.
Alat ini berfungsi untuk menyaring udara dari luar, agar
bersih.posisi ke kanan, merupakan posisi terbuka, dan posisi ke kiri merupakan
posisi tertutup. Uap air yang dikeluarkan, akan memercik kencang dan dapat
mengakibatkan lantai sekitar menjadi basah, oleh karena itu sebaiknya pada saat
menekan ke kanan bagian ini, sebaiknya ditampung dengan lap, agar lantai tidak
menjadi basah dan uap air akan terserap ke lap.
e.
Burner
Burner merupakan bagian paling terpenting di dalam main
unit, karena burner berfungsi sebagai tempat pancampuran gas asetilen, dan
aquabides, agar tercampur merata, dan dapat terbakar pada pemantik api secara
baik dan merata. Lobang yang berada pada burner, merupakan lobang pemantik api,
dimana pada lobang inilah awal dari proses pengatomisasian nyala api.
Perawatan burner yaitu setelah selesai pengukuran
dilakukan, selang aspirator dimasukkan ke dalam botol yang berisi aquabides
selama ±15 menit, hal ini merupakan proses pencucian pada aspirator dan burner setelah
selesai pemakaian. Selang aspirator digunakan untuk menghisap atau menyedot
larutan sampel dan standar yang akan diuji. Selang aspirator berada pada bagian
selang yang berwarna oranye di bagian kanan burner. Sedangkan selang yang kiri,
merupakan selang untuk mengalirkan gas asetilen. Logam yang akan diuji
merupakan logam yang berupa larutan dan harus dilarutkan terlebih dahulu dengan
menggunakan larutan asam nitrat pekat. Logam yang berada di dalam larutan, akan
mengalami eksitasi dari energi rendah ke energi tinggi.
Nilai eksitasi dari setiap logam memiliki nilai yang
berbeda-beda. Warna api yang dihasilkan berbeda-beda bergantung pada tingkat
konsentrasi logam yang diukur. Bila warna api merah, maka menandakan bahwa
terlalu banyaknya gas. Dan warna api paling biru, merupakan warna api yang
paling baik, dan paling panas.
f.
Buangan pada AAS
Buangan pada AAS disimpan di dalam drigen dan diletakkan
terpisah pada AAS. Buangan dihubungkan dengan selang buangan yang dibuat
melingkar sedemikian rupa, agar sisa buangan sebelumnya tidak naik lagi ke
atas, karena bila hal ini terjadi dapat mematikan proses pengatomisasian nyala
api pada saat pengukuran sampel, sehingga kurva yang dihasilkan akan terlihat
buruk. Tempat wadah buangan (drigen) ditempatkan pada papan yang juga
dilengkapi dengan lampu indicator. Bila lampu indicator menyala, menandakan
bahwa alat AAS atau api pada proses pengatomisasian menyala, dan sedang
berlangsungnya proses pengatomisasian nyala api. Selain itu, papan tersebut
juga berfungsi agar tempat atau wadah buangan tidak tersenggol kaki. Bila
buangan sudah penuh, isi di dalam wadah jangan dibuat kosong, tetapi disisakan
sedikit, agar tidak kering.
g.
Monokromator
Berfungsi mengisolasi salah satu garis resonansi atau
radiasi dari sekian banyak spectrum yang dahasilkan oleh lampu piar hollow
cathode atau untuk merubah sinar polikromatis menjadi sinar monokromatis sesuai
yang dibutuhkan oleh pengukuran.
Macam-macam monokromator yaitu prisma, kaca untuk daerah
sinar tampak, kuarsa untuk daerah UV, rock salt (kristal garam) untuk daerah IR
dan kisi difraksi.
h.
Detector
Dikenal dua macam detector, yaitu detector foton dan
detector panas. Detector panas biasa dipakai untuk mengukur radiasi inframerah
termasuk thermocouple dan bolometer. Detector berfungsi untuk mengukur
intensitas radiasi yang diteruskan dan telah diubah menjadi energy listrik oleh
fotomultiplier. Hasil pengukuran detector dilakukan penguatan dan dicatat oleh
alat pencatat yang berupa printer dan pengamat angka. Ada dua macam deterktor
sebagai berikut:
·
Detector Cahaya atau
Detector Foton
Detector foton bekerja berdasarkan efek fotolistrik, dalam halini setiap
foton akan membebaskan elektron (satu foton satu electron) dari bahan yang
sensitif terhadap cahaya. Bahan foton dapat berupa Si/Ga, Ga/As, Cs/Na.
·
Detector Infra
Merah dan Detector Panas
Detector infra merah yang lazim adalah termokopel. Efek termolistrik akan timbul
jika dua logam yang memiliki temperatur berbeda disambung jadi satu.
2.5 Cara kerja
spektrofotometer serapan atom
a.
Pertama-tama gas di buka terlebih dahulu, kemudian
kompresor, lalu ducting, main unit, dan komputer secara berurutan.
b.
Di buka program SAA (Spectrum Analyse Specialist),
kemudian muncul perintah ”apakah ingin mengganti lampu katoda, jika ingin
mengganti klik Yes dan jika tidak No.
c.
Dipilih yes untuk masuk ke menu individual command,
dimasukkan nomor lampu katoda yang
dipasang ke dalam kotak dialog, kemudian diklik setup, kemudian soket
lampu katoda akan berputar menuju posisi paling atas supaya lampu katoda yang
baru dapat diganti atau ditambahkan dengan mudah.
d.
Dipilih No jika tidak ingin mengganti lampu katoda yang
baru.
e.
Pada program SAS 3.0, dipilih menu select element and
working mode.Dipilih unsur yang akan dianalisis dengan mengklik langsung pada
symbol unsur yang diinginkan
f.
Jika telah selesai klik ok, kemudian muncul tampilan
condition settings. Diatur parameter yang
dianalisis dengan mensetting fuel flow :1,2 ; measurement; concentration
; number of sample: 2 ; unit concentration : ppm ; number of standard : 3 ;
standard list : 1 ppm, 3 ppm, 9 ppm.
g.
Diklik ok and setup, ditunggu hingga selesai warming up.
h.
Diklik icon bergambar burner/ pembakar, setelah pembakar
dan lampu menyala alat siap digunakan untuk mengukur logam.
i.
Pada menu measurements pilih measure sample.
j.
Dimasukkan blanko, didiamkan hingga garis lurus
terbentuk, kemudian dipindahkan ke standar 1 ppm hingga data keluar.
k.
Dimasukkan blanko untuk meluruskan kurva, diukur dengan
tahapan yang sama untuk standar 3 ppm dan 9 ppm.
l.
Jika data kurang baik akan ada perintah untuk pengukuran
ulang, dilakukan pengukuran blanko, hingga kurva yang dihasilkan turun dan
lurus.
m.
Dimasukkan ke sampel 1 hingga kurva naik dan belok baru
dilakukan pengukuran.
n.
Dimasukkan blanko kembali dan dilakukan pengukuran sampel
ke 2.
o.
Setelah pengukuran selesai, data dapat diperoleh dengan
mengklikicon print atau pada baris menu dengan mengklik file lalu print.
p.
Apabila pengukuran telah selesai, aspirasikan air
deionisasi untuk membilas burner selama 10 menit, api dan lampu burner
dimatikan, program pada komputer dimatikan, lalu main unit AAS, kemudian
kompresor, setelah itu ducting dan terakhir gas.
2.6 Metode Analisis
Adatiga teknik yang biasa dipakai dalam analisis secara spektrometri. Ketiga teknik tersebut adalah:
a.
Metode Standar Tunggal
Metode ini sangat praktis karena hanya menggunakan satu
larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya (Cstd). Selanjutnya absorbsi larutan standar (Asta) dan absorbsi
larutan sampel (Asmp) diukur dengan spektrometri. Dari hukum Beer diperoleh:
Sehingga,
Astd/Cstd =
Csmp/Asmp -> Csmp = (Asmp/Astd) x Cstd
Dengan mengukur absorbansi larutan
sampel dan standar, konsentrasi larutan sampel dapat dihitung.
b.
Metode kurva kalibrasi
Dalam metode ini dibuat suatu seri larutan standar dengan
berbagai konsentrasi dan absorbansi dari larutan tersebut diukur dengan AAS.
Langkah selanjutnya adalah membuat grafik antara konsentrasi(C) dengan
absorbansi (A) yang merupakan garis lurus yang melewati titik nol dengan slobe
=
atau = a.b.
konsentrasi larutan sampel dapat dicari setelah absorbansi larutan sampel
diukur dan diintrapolasi ke dalam kurva kalibrasi atau dimasukkan ke dalam
persamaan garis lurus yang diperoleh dengan menggunakan program regresi linewar
pada kurvakalibrasi.
c.
Metode adisi standar
Metode ini dipakai secara luas karena mampu meminimalkan
kesalahan yang disebabkan oleh perbedaan kondisi lingkungan (matriks) sampel
dan standar. Dalam metode ini dua atau lebih sejumlah volume tertentu dari
sampel dipindahkan ke dalam labu takar. Satu larutan diencerkan sampai volume
tertentu kemudiaan larutan yang lain sebelum diukur absorbansinya ditambah
terlebih dahulu dengan sejumlah larutan standar tertentu dan diencerkan seperti
pada larutan yang pertama. Menurut hukum Beer akan berlaku hal-hal berikut:
Dimana,
Cx = konsentrasi zat sampel
Cs = konsentrasi zat standar yang ditambahkan ke
larutan sampel
Ax = absorbansi zat sampel (tanpa penambahan zat
standar)
AT = absorbansi zat sampel + zat standar
Jika kedua rumus digabung maka akan diperoleh
Konsentrasi zat dalam sampel (Cx) dapat dihitung dengan
mengukur Ax dan AT dengan spektrometri. Jika dibuat suatu seri penambahan zat
standar dapat pula dibuat grafik antara AT lawan Cs garis lurus yang diperoleh dari ekstrapolasi ke AT
= 0, sehingga diperoleh:
Cx = Cs x
{Ax/(0-Ax)} ; Cx = Cs x (Ax/-Ax)
Cx = Cs x (-1)
atau Cx = -Cs
Salah satu penggunaan dari alat spektrofotometri serapan atom adalah untuk
metode pengambilan sampel dan analisis kandungan logam Pb di udara. Secara umum
pertikulat yang terdapat diudara adalah sebuah sistem fase multi kompleks
padatan dan partikel-partikel cair dengan tekanan uap rendah dengan ukuran
partikel antara 0,01 – 100 μm.
2.7 Keuntungan danKelemahan Metode AAS
Keuntungan metode AAS dibandingkan dengan
spektrofotometer biasa yaitu spesifik, batas deteksi yang rendah dari larutan
yang sama bisa mengukur unsur-unsur yang berlainan, pengukurannya langsung
terhadap contoh, output dapat langsung dibaca, cukup ekonomis, dapat
diaplikasikan pada banyak jenis unsur, batas kadar penentuan luas (dari ppm
sampai %).
Sedangkan kelemahannya yaitu pengaruh kimia dimana AAS
tidak mampu menguraikan zat menjadi atom misalnya pengaruh fosfat terhadap Ca,
pengaruh ionisasi yaitu bila atom tereksitasi (tidak hanya disosiasi) sehingga
menimbulkan emisi pada panjang gelombang yang sama, serta pengaruh matriks
misalnya pelarut.
2.8 Gangguan-gangguan
dalam metode AAS
a.
Ganguan kimia
Gangguan kimia terjadi apabila unsur yang dianailsis mengalami
reaksi kimia dengan anion atau kation tertentu dengan senyawa yang refraktori,
sehingga tidak semua analiti dapat teratomisasi. Untuk mengatasi gangguan ini dapat dilakukan
dengan dua cara yaitu: 1) penggunaan suhu nyala yang lebih tinggi, 2) penambahan
zat kimia lain yang dapatmelepaskan kation atau anion pengganggu dari ikatannya
dengan analit. Zat kimia lai yang ditambahkan disebut zat pembebas (Releasing Agent) atau zat pelindung (Protective Agent).
b.
Gangguang Matrik
Gangguan ini terjadi apabila sampel mengandung banyak
garam atau asam, atau bila pelarut yang digunakan tidak menggunakan pelarut zat
standar, atau bila suhu nyala untuk larutan sampel dan standar berbeda.
Gangguan ini dalam analisis kualitatif tidak terlalu bermasalah, tetapi sangat mengganggu dalam analisis
kuantitatif. Untuk mengatasi gangguan ini dalam analisis kuantitatif dapat
digunakan cara analisis penambahan standar (Standar Adisi).
c.
Gangguan Ionisasi
Gangguan ionisasi terjadi bila suhu nyala api cukup
tinggi sehingga mampu melepaskan electron dari atom netral dan membentuk ion
positif. Pembentukan ion ini mengurangi jumlah atom netral, sehingga isyarat
absorpsi akan berkurang juga. Untuk mengatasi masalah ini dapat dilakukan
dengan penambahan larutan unsur yang mudah diionkan atau atom yang lebih
elektropositif dari atom yang dianalisis, misalnya Cs, Rb, K dan Na. penambahan
ini dapat mencapai 100-2000 ppm.
d.
Absorpsi Latar Belakang (Back Ground)
Absorbsi Latar Belakang (Back Ground) merupakan istilah
yang digunakan untuk menunjukkan adanya berbagai pengaruh, yaitu dari absorpsi
oleh nyala api, absorpsi molecular, dan penghamburan cahaya.
2.9 Analisis Kuantitatif
a.
Penyiapan sampel
Penyiapan sampel sebelum pengukuran tergantung dari jenis
unsur yang ditetapkan, jenis substratdarisampeldancaraatomisasi.
Pada kebanyakan sampel ha lini biasanya tidak dilakukan,
bila atomisasi dilakukan menggunakan batang grafik secara elektrotermal karena pembawa
(matriks) dari sampel dihilangkan melalui proses pengarangan (ashing) sebelum atomisasi.
Pada atomisasi dengan nyala, kebanyakan sampel cair dapat disemprotkan langsung
kedalam nyala setelah diencerkan dengan pelarut yang cocok. Sampel padat baiasanya
dilarutkan dalam asam tetanol adakalanya didahului dengan peleburan alkali.
b.
Analisa kuantitatif
Pada analisis kuantitatif ini kita harus mengetahui beberapa
hal yang perlu diperhatikan sebelum menganalisa. Selain itu kita harus mengetahui
kelebihan dan kekurangan pada AAS.
Beberapa
hal yang perlu diperhatikan sebelum menganalisa:
-
Larutan sampel diusahakan seencer mungkin (konsentrasi ppm
atau ppb).
-
Kadar unsur yang dianalisis tidak lebih dari 5% dalam pelarut
yang sesuai.
-
Hindari pemakaian pelarut aromatic atau halogenida. Pelarut
organic yang umum digunakan adalah keton, ester dan etilasetat.
-
Pelarut yang digunakan adalah pelarut untuk analisis (p.a)
Langkah
analisis kuantitatif:
-
Pembuatan Larutan Stok dan Larutan Standar
-
Pembuatan Kurva Baku
Persamaan
garis lurus : Y = a + bx dimana:
a
= intersep
b
= slope
x
= konsentrasi
Y
= absorbansi
Penentuan kadar sampel dapat dilakukan dengan memplotkan
data absorbansi terhadap konsentrasi atau dengan cara mensubstitusikan absorbansi
kedalamp ersamaan garis lurus(Sumar Hendayana, dkk, 1994)
PENUTUP
Kesimpulan
Dari penjelasan-penjelasan tersubut maka dapat diatarik kesimpulan
bahwa Spektromerti Serapan Atom didasarkan pada besarnya energi yang diserap oleh atom-atom netral dalam keadaan
gas
Agar
intensitas awal sinar (Po) dan sinar yang diteruskan (P)dapat diukur, maka
energy sinar pengeksitasi harus sesuai dengan energy eksitasi atom penyerap dan
energy penyerap ini diperoleh melalui sinar lampu katoda berongga.
Lampu
katoda berongga ada yang bersifat single element dan ada yang bersifat multi
element.
Salah
satu alat yang sangat berperan penting dalam AAS adalah Copper yang berfungsi untuk
membuat sinar yang dating dari sumber sinar berselang – seling sehingga sinar
yang dipancarkan juga akan berselang - seling.
AAS
memiliki keakuratan yang tinggi pada analisis kualitatif
Beberapa
jenis gangguan dengan cara AAS pada analisis kuantitatif
·
Gangguankimia
·
Gangguanmatrik
·
Gangguanionisasidan
·
Gangguan background
DAFTAR PUSTAKA
Adam Wiryawan., dkk. 2007. Kimia Analitik . Departemen Pendidikan Nasional. Jakarta
Sumar
Hendayana, dkk, 1994, Kimia Analitik Instrumen,
IKIP Semarang.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar